Chemia egzamin.doc

·         Aby nastąpiła korozja stali muszą być spełnione następujące warunki: stal jest w kontakcie z wodą, tlenem i elektrolitem.

·         Amalgatami nazywamy roztwory stałe metali i rtęci.

·         Amfoteryczność to przejawianie właściwości kwasowych i zasadowych.

·         Atom centralny w związkach kompleksowych ma charakter czasami kwasu a czasami zasady Lewisa w zależności od rodzaju ligandu.

·         Cząsteczki wody charakteryzują się następującymi właściwościami: budowa kątowa, wiązania kowalencyjne spolaryzowane, duży moment dipolowy.

·         Do elektrolitów można zaliczyć następujące substancje: NaBr, HNO3, H3PO4, CaCl2, NaCl.

·         Dysocjacja elektrolityczna oznacza rozpad elektrolitów na kationy i aniony pod wpływem rozpuszczalnika.

·         Elektroujemność pierwiastków charakteryzuje zdolność do przeciągania elektronów od innego pierwiastka.

·         Gęstości gazowych O2, CO2, Cl2 i NH3 można ułożyć w kolejności od najmniejszej do największej: NH3 < O2 < CO2 < Cl2.

·         Gips twardnieje w wyniku tworzenia się dwuwodnego siarczanu wapnia CaSO4 · 2H2O.

·         Główne składniki cementu portlandzkiego to CaO, Al2O3,SiO2, Fe2O3, H2O.

·         Grafit, diament i fluereny to odmiany alotropowe węgla.

·         Hybrydyzacją SP2 orbitali nazywamy składanie się orbitali atomowych s i p prowadzące do utworzenia 3 orbitali zhybrydyzowanych o niższej energii.

·         Iloczyn rozpuszczalności charakteryzuje stałą równowagi rozpuszczalności soli trudno rozpuszczalnych.

·         Izotopy są to nuklidy o jednakowej liczbie protonów ale różnej liczbie neutronów w jądrze atomowym.

·         Jeżeli pH roztworu wynosi 4 to: stężenie jonów wodorotlenowych wynosi 10-10

·         Kataliza kontaktowa polega na przebiegu procesu na powierzchni ciała stałego.

·         Katalizator w reakcji chemicznej uczestniczy i zmienia energię aktywacji.

·         Korozja stali w wodzie ma charakter elektrochemiczny i nieodwracalny.

·         Które z poniższych sformułowań jest prawdziwe? : ds. układu i otoczenia jest zawsze dodatnia.

·         Kwas azotowy jest stosowany do produkcji nawozów sztucznych, rozpuszczania metali szlachetnych i jako utleniacz paliwa rakietowego.

·         Masa molowa gazowego fluoru wynosi 38g.

·         Mol jest miarą liczebności materii i wynosi 6,023 · 1023.

·         Molowa entalpia zobojętnienia mocnych kwasów mocnymi zasadami dla roztworów rozcieńczonych nie zależy od rodzaju kwasu i zasady.

·         Moment dipolowy wiązania chemicznego definiuje się jako iloczyn wypadkowego ładunku cząstkowego wiązania i odległości między atomami tworzącymi to wiązanie. W culombometrach.

·         Na oddziaływanie międzycząsteczkowe składają się nast. siły: dyspersyjne - dipol trwały, dipol, wodorowe

·         Największą elektroujemnością w skali Paulinga charakteryzują się fluorowce.

·         Ochrona protektorowa przed korozją polega na połączeniu z metalem mniej szlachetnym.

·         Oddziaływania pomiędzy łańcuchami polimerów w tworzywach sztucznych spowodowane są tworzeniem się wiązań Van der Waalsa.

·         Odwracalnymi reakcjami są reakcje, w których produkty są w równowadze z substratami.

·         Ogniwa paliwowe są źródłami energii elektrycznej.

·         Ogniwo Westona jest ogniwem typu Cd/Hg i służy jako ogniwo wzorcowe siły elektromotorycznej.

·         Otrzymywanie żelaza z rud tlenkowych przeprowadza się w reakcji redukcji rudy z tlenkiem węgla.

·         Pierwsze prawo Faradaya wiąże następujące parametry procesu elektrolizy: ładunek elektryczny, jaki przepłynął przez elektrolizer, równoważniki elektrochemiczne i masy substancji wydzielone na anodzie lub katodzie.

·         Po rozpuszczeniu 0,1 mola FeCl3 w 1 dm3 wody destylowanej odczyn powstałego roztworu będzie słabo kwaśny.

·         Polimery powstałe według mechanizmu poliaddycji to polietylen, polipropylen, polistyren.

·         Pomiędzy atomami różnych łańcuchów poliamidu (np. NYLON 6,6) występują oddziaływania wodorowe.

·         Potencjał termodynamiczny (entalpia swobodna Gibbsa) definiuje się równaniem dG =d H -TdS.

·         Potencjały normalne półogniw wyznacza się względem potencjalnej elektrody wodorowej.

·         Potencjały półogniw pierwszego rodzaju są wprost proporcjonalne do logarytmu z aktywności w roztworze formy utlenionej.

·         Prawo Henry'ego głosi, że rozpuszczalność gazu w cieczy w danej temperaturze jest wprost proporcjonalna do ciśnienia cząstkowego.

·         Produktami reakcji 3Ca3(PO4)2 + 6H2SO4 są 3Ca(H2PO4)2 + 6CaSO4

·         Przemiany chemiczne biegną samorzutnie jeśli przemiana jest egzotermiczna.

·         Przemiany chemiczne biegną samorzutnie jeśli zmiana entalpii swobodnej ΔG jest mniejsza od zera.

·         Przemiany chemiczne biegną samorzutnie jeśli zmiana entropii przemiany  ΔS jest większa od zera.

·         Reakcja polimeryzacji monomerów może przebiegać wg mechanizmu addycji i polikondensacji.

·         Reakcja wypalania kamienia wapiennego CaCO3 ma charakter endotermiczny.

·         Reakcji hydrolizy elektrolitycznej ulegają sole słabych kwasów i mocnych zasad oraz słabych zasad i mocnych kwasów.

·         Roztwór alkoholu etylowego w H2O w temperaturze 295K jest mieszaniną homogeniczną.

·         Stan równowagi chemicznej ma charakter dynamiczni i podlega regule Le Chateliera-Brauna (przekory).

·         Stan równowagi reakcji N2 + 3H2 = 2NH3 ze wzrostem ciśnienia przesuwa się w prawo (w kierunku tworzenia się produktów).

·         Stężenie molowe wyraża ilość moli substancji w 1 dm3 roztworu.

·         Szkło kwarcowe składa się głównie z SiO2

·         Topnienie strefowe jest metodą otrzymywania superczystych metali i innych materiałów.

·         Twardość wody określa sumaryczną zawartość jonów Ca2+ i Mg2+ w wodzie.

·         Tworzenie się ozonu w atmosferze jest procesem fotochemicznym.

·         W czasie elektrolitycznej rafinacji miedzi metal surowy umieszczany jest na anodzie.

·         W jednej cząsteczce mogą występować różne wiązania chemiczne.

·         W następujących po sobie przemianach fazowych gaz -> ciecz -> ciało stałe entropia układu maleje i zależy od temperatury.

·         W naturze pierwiastki w postaci metalicznej występują najczęściej w postaci węglanów tlenków i krzemianów.

·         W ogniwach litowych paliwem jest węglan litu. Elektrolitem jest polimer przewodzący prąd elektryczny.

·         W reakcji 2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3 glin jest reduktorem.

·         W reakcji jądrowej Z jest protonem.

·         W reakcji kondensacji alkoholi i kwasów karboksylowych powstają estry i woda. Jon OH pochodzi od kwasu a jon H od alkoholu.

·         Węglowodory aromatyczne to związki węgla pierścieniowe o delokalizowanych elektronach PI.

·         Wiązania jonowe występują pomiędzy atomami o dużej różnicy elektroujemności w ciałach stałych.

·         Wiązania kowalencyjne występują pomiędzy atomami o małej różnicy elektroujemności.

·         Wiązania potrójne składa się z: 1 wiązania δ i 2 wiązań π.

·         Wiązanie chemiczne charakteryzuje się  naturą, długością, energią, polarnością i kierunkowością.

·         Wiązanie wodorowe występuje pomiędzy cząsteczkami H2O w wodzie ciekłej.

·         Właściwościami chemicznymi substancji są szybkość utleniania, rozpuszczalność w kwasach.

·         Woda krystalizacyjna to jest to woda występująca w ilościach stechiometrycznych w strukturze niektórych soli.

·         Wodorotlenek sodu i chlor otrzymuje się w procesie elektrolizy roztworu NaCl.

·         Współczynnik lepkości dynamicznej cieczy maleje ze wzrostem temperatury.

·         Za zakwaszenie wody deszczowej odpowiedzialne jest zjawisko absorpcji atmosfery: Odp. „B” SO2 NO2 CO2 SO3

·         Zależność stałej szybkości reakcji chemicznej od temperatury ma charakter: wykładniczy rosnący.

·         Zaprawa murarska jest mieszaniną wieloskładnikową i wielofazową.

·         Zasady wg teorii Lowrego-Bronsteda to akceptory protonów.

·         Ze wzrostem temperatury stan równowagi reakcji chemicznej kierunek przesunięcia stanu równowagi zależy od entalpii reakcji i jest zgodny z regułą przekory.

·         Ze wzrostem temperatury wartość stałej szybkości reakcji rośnie wykładniczo.

·         Zgodnie z prawem Hessa efekt cieplny procesu izotermicznego i izobarycznego zależy wyłącznie od stanu początkowego i końcowego.

·         Zjawisko katalizy polega na zmniejszeniu energii aktywacji i zmianie mechanizmu reakcji.

·         Znane są następujące tlenki azotu: N2O, NO, N2O3, N2O4, N2O5

·         Znane są następujące tlenki wodoru z różnymi pierwiastkami: wodorki jonowe, kowalencyjne i metaliczne.

...