Rownowagi_w_roztworach_elektrolitow_instrukcja_i_sprawozdanie.pdf

(198 KB) Pobierz
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH
Ćwiczenie 1.
Określenie pH za pomocą papierków uniwersalnych.
Sprzęt:
- statyw z probówkami,
- papierki uniwersalne
Odczynniki:
- NaNO
3,
- NH
4
Cl,
- MgCl
2
- AlCl
3
,
- Na
2
CO
3
,
- Na
2
HPO
4
.
ELEKTROLITÓW
Opis ćwiczenia:
W ćwiczeniu 1. należy określić pH poszczególnych roztworów za pomocą papierków uniwersalnych.
3
W tym celu należy nalać do próbówek po 1 cm odpowiednich soli. Następnie w roztworach soli (NaNO
3
, NH
4
Cl,
MgCl
2
, AlCl
3
, Na
2
CO
3
, Na
2
HPO
4
) kolejno zwilżać papierek uniwersalny, a jego barwę porównać ze skalą barw
wskaźnika uniwersalnego, podającego pH z dokładnością do 1.
Ćwiczenie 2.
Stała i stopień dysocjacji CH
3
COOH w roztworze wodnym.
Sprzęt:
- statyw z probówkami,
- pH-metr,
- elektroda uniwersalna,
- papierki uniwersalne,
- zlewki
Odczynniki:
- 0,01M roztwór CH
3
COOH,
- 1M roztwór CH
3
COOH
Opis ćwiczenia:
Określić pH 0,01M i 1M roztworu kwasu octowego orientacyjnie za pomocą papierka uniwersalnego.
Zmierzyć dokładnie pH tych roztworów za pomocą pH-metru. Obliczyć stężenie jonów wodorowych
odpowiadające wyznaczonym wartościom pH dla obu roztworów.
Technika pomiarowa:
pH-metr jest przystosowany do współpracy z elektrodą kombinowaną lub z zestawem elektrod
do pomiaru pH złożonego z elektrody szklanej i elektrody odniesienia. Przed pomiarem przyrząd wraz
z elektrodami wycechować za pomocą roztworów wzorcowych wskazanych przez asystenta. Po skalibrowaniu
pH-metru można przystąpić do pomiaru pH badanych roztworów. Każdorazowo przy zmianie roztworu należy
opłukiwać dokładnie elektrody wodą destylowaną i osuszyć bibułą. Pomiar pH pojedynczego roztworu powinien
trwać ok. 5 minut (ustalenie równowagi jonowej).
Ćwiczenie 3.
Reakcje jonowe otrzymywania trudno rozpuszczalnych soli.
Sprzęt:
- statyw z probówkami
Odczynniki:
- BaCl
2
- Ba(NO
3
)
2
- Na
2
SO
4
- H
2
SO
4
Opis ćwiczenia
3
3
Do dwóch probówek nalać po 1 cm BaCl
2
, do dwóch następnych po 1 cm Ba(NO
3
)
2
. Wytrącić osad
BaSO
4
dodając kroplami H
2
SO
4
do probówki zawierającej BaCl
2
oraz Ba(NO
3
)
2
. W podobny sposób wytrącić
osad w pozostałych dwóch probówkach dodając kroplami roztwór Na
2
SO
4
.
Zapisać zachodzące reakcje w postaci jonowej i cząsteczkowej w odpowiedniej tabeli w arkuszu
sprawozdania.
20...../.....
Wydz.
Gr.
Nazwisko, imię:
Podpis
prowadzącego
Temat:
RÓWNOWAGI
W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW
Ćwiczenie 1 Określenie pH za pomocą papierków uniwersalnych
Badana sól
NaNO
3
NH
4
Cl
MgCl
2
AlCl
3
Na
2
CO
3
Na
2
HPO
4
Ćwiczenie 2. Stała i stopień dysocjacji CH
3
COOH w roztworze wodnym
Roztwór kwasu
octowego
1M
0,01M
Uwaga: obliczenia [H ],
i K proszę wykonać według wzorów 2, 3, 4, 5, 9.
+
Pomiar pH
Reakcje hydrolizy
Odczyn po
hydrolizie
NH
+ Cl + H
2
O = NH
4
OH + H + Cl
4
-
+
-
pH<7
(kwaśny)
Pomiar pH
(papierek
uniwersalny)
Pomiar pH
(pH-metr)
Stężenie jonów
wodorowych
+
[H ]
Stopień
dysocjacji

Stała dysocjacji
K
Obliczenia wykonać na odwrocie sprawozdania
Ćwiczenie 3. Reakcje jonowe otrzymywania trudno rozpuszczalnych soli
Substancje reagujące
BaCl
2
+ H
2
SO
4
Zachodząca reakcja cząsteczkowa i jonowa
BaCl
2
+ H
2
SO
4
= BaSO
4
+ 2HCl
Ba
Ba(NO
3
)
2
+ H
2
SO
4
2+
+ 2Cl + 2H + SO
4
= BaSO
4
+ 2H + 2Cl
-
+
2-
+
-
BaCl
2
+ Na
2
SO
4
Ba(NO
3
)
2
+ Na
2
SO
4

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin