Chemia - wykład - wiązania.pdf

(3705 KB) Pobierz
Reguła helowca
– jeżeli pierwiastki łączą się
ze sobą w związek chemiczny, to ich atomy dążą
do uzyskania konfiguracji walencyjnej helowca
najbliższego w układzie okresowym
Konfiguracja walencyjna helowców to określona
liczba elektronów w zewnętrznej powłoce:
2 elektrony (dublet walencyjny) jeżeli powłoką
zewnętrzną jest pierwsza powłoka
8 elektronów (oktet walencyjny) w przypadku
każdej następnej powłoki
Reguła helowca może być spełniona trzema
sposobami:
Przez przemieszczenie elektronów z jednego
atomu do drugiego, co prowadzi do powstania
wiązania jonowego
Przez uwspólnienie elektronów, co prowadzi do
powstania wiązania kowalencyjnego
Przez delokalizację elektronów, co prowadzi do
powstania wiązania metalicznego
Jonowe
Kowalencyjne
Kowalencyjne
spolaryzowane
Koordynacyjne
Wiązania chemiczne
Wewnątrzcząsteczkowe
(I rzędu)
Atomowe
Metaliczne
Międzycząsteczkowe
(II rzędu)
Wiązania wodorowe
Efekt Keesoma
Siły Van der Waalsa
Efekt Debye’a
Efekt Londona
Elektroujemność wg Paulinga
E
u
= E
j
+ E
p
E
u
–
elektroujemność (zdolność atomu w
cząsteczce do przyciągania elektronów)
E
j
- energia jonizacji
E
p
- energia powinowactwa elektronowego

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin