Wykład 3. Kl.I
WODOROTLENKI AMFOTERYCZNE
ZWIĄZKI AMFOTERYCZNE
Substancje zdolne do reagowania jako kwas i jako zasada – to substancje amfoteryczne.
Jedną z ważniejszych cech wodorotlenków jest to, że reagują one z kwasami dając sole. Istnieją takie wodorotlenki, które mogą reagować zarówno z kwasami jak i zasadami wykazując w tych reakcjach właściwości zasad jak i kwasów. Noszą one nazwę amfoterycznych ( obojniacznych). Do amfoterycznych wodorotlenków ( uwodnionych tlenków) zaliczamy m.in. wodorotlenek: glinu, chromu, cynku, ołowiu, cyny II. Są to substancje praktycznie nierozpuszczalne w wodzie. Otrzymuje je się jako osady podczas działania małymi ilościami zasad na odpowiednie sole, np.
ZnCl 2+ 2NaOH Zn(OH) 2 +2NaCl
Jonowo Zn 2++ 2OH- Zn(OH)2
Przyczyną amfoteryczności jest możliwość dysocjacji zarówno kwasowej (odszczepienie jonów H+) jak i zasadowej odszczepienie jonów OH-.
ogólnie
X –O-H X – O-H
XOH = X+ + OH- XOH= X + + XO -
X metal X zachowuje się jak nie metal
Zn(OH)2 – osad w roztworze wodnym może ulegać dysocjacji zarówno kwasowej jak i zasadowej.
2H + + ZnO22- OH- Zn(OH)2 H+ Zn 2+ + 2 OH -
dys. kwasowa w roztworze dys. Zasadowa
/dysocjuje jak kwas/ /dysocjuje jak zasada w środ.kwaśnym/
/w środ. Zasadowym
Dysocjacja wodorotlenków amfoterycznych w środowisku zasadowym i kwaśnym.
H+
Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH-
OH-
Zn(OH)2 2H+ + ZnO22- jon cynkanu
Cr(OH)3 Cr3+ + 3OH-
Cr(OH)3 3H+ + CrO33- jon chromianu(III)
Reakcje wodorotlenków amfoterycznych z kwasem i zasadą.
Zn(OH)2
1. z HCl
2HCl + Zn(OH)2 ZnCl2 + 2H2O reakcja - cząsteczkowo
2H+ +2Cl- + Zn(OH)2 Zn2+ + 2 Cl- + 2H2O /jonowo/
2H+ + Zn(OH)2 Zn2+ + 2H2O skrócona reakcja jonowa
2. z NaOH
2NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + 2H2O cynkan sodu
2Na+ +2OH- + Zn(OH)2 2Na+ + ZnO22- + 2H2O
2OH- + Zn(OH)2 ZnO22- + 2H2O
2NaOH + Zn(OH)2 Na2[Zn(OH)4]
2 NaOH + 2OH- + Zn(OH)2 2Na+ +[Zn(OH)4]2-
2OH- + Zn(OH)2 [Zn(OH)4]2-
Pierwiastki występujące w związkach amfoterycznych mogą tworzyć zarówno kationy jak i aniony, przy czym obydwa jony są w stanie równowagi.
W środowisku kwaśnym równowaga jest przesunięta w kierunku tworzenia kationów, a w środowisku zasadowym w kierunku tworzenia anionów.
OH- H+
PbO22- +2H+ Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH-
Pb(OH)2 + 2H+ Pb2+ + 2H2O
Pb(OH)2 + 2OH- PbO22- + 2H2O
[Pb(OH)4]2-
AlO33- + 3H+ Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 +3OH- AlO33- + 3H2O
[ Al(OH)6 ]3-
3H+ + AlO33-
OH- Jon ortoglinianu
Al(OH)3 śr OH-
H+ + AlO2- + H2O
Jon metaglinianu
ROZTWORY
Roztwór- układ wieloskładnikowy składający się z rozpuszczalnika oraz co najmniej jednej substancji rozpuszczonej.
Ze względu na stan skupienia roztwory dzielimy na :
-stałe np. stopy metali
-ciekłe np. cukry rozpuszczone w H2O
-gazowe np. powietrze
Biorąc pod uwagę wielkości cząsteczek substancji rozpuszczanej, wyróżniamy roztwory
- właściwe (rzeczywiste)
- koloidalne
Roztwory właściwe to takie, w których średnica cząsteczek substancji rozpuszczonej jest nie większa
niż 10-9m. Jest to układ jednofazowy np. cukier w wodzie.
...
joluska67