Wymagania egz.Chemia Fizyczna.doc

2

Wymagania egzaminacyjne z CHEMII FIZYCZNEJ

(rok akad. 2011/2012)

I. Termodynamika

1.       Pojęcia podstawowe w termodynamice:

·           układ, rodzaje układów, otoczenie,

·           funkcja stanu, parametry stanu układu,

·           podstawowe funkcje termodynamiczne (U, H, S, G).

2.       Prawo Hessa.

2.       I i II zasada termodynamiki

II.               Statyka chemiczna

1.    Równowaga chemiczna:

·           stała równowagi reakcji chemicznej,

·           związek pomiędzy zmianą entalpii swobodnej reakcji i stałą równowagi,

·           wpływ warunków zewnętrznych na stan równowagi

·           reakcje sprzężone - wymuszanie przebiegu reakcji z dodatnią zmianą entalpii swobodnej.

2.     Równowagi fazowe:

·           reguła faz Gibbsa (matematyczny zapis równania, pojęcia: faza, liczba składników, liczba stopni swobody)

·           diagramy fazowe dla układów jednoskładnikowych (diagram fazowy ditlenku węgla i wody)

·           właściwości roztworów nieelektrolitów:

·        pojęcie roztworu doskonałego i rzeczywistego

·        prężność pary nad roztworem doskonałym i rzeczywistym, prawo Raoulta

·        właściwości koligatywne roztworów (obniżenie prężności pary składnika nielotnego nad roztworem, wpływ substancji rozpuszczonej na temperaturę wrzenia
i krzepnięcia, ciśnienie osmotyczne).

III.            Kinetyka chemiczna i kataliza(Wykład i wiadomości z Pracowni)

1.     Pojęcia podstawowe w kinetyce (szybkość reakcji, stała szybkości reakcji, rząd reakcji, cząsteczkowość).

2.     Kinetyka reakcji prostych:

·           równanie kinetyczne reakcji prostych (równania reakcji 0 - , I-  i II-rzędu - postać różniczkowa
i całkowa)

·           wyznaczanie stałej szybkości reakcji

·           wpływ temperatury na szybkość reakcji, równanie Arrheniusa.

3.       Kinetyka reakcji z udziałem katalizatora:

·        reakcje z udziałem katalizatora (kataliza homo - i heterogeniczna  - ogólna charakterystyka, przykłady reakcji katalitycznych)

·        mechanizm i kinetyka i reakcji enzymatycznych (mechanizm Michaelisa-Menten reakcji enzymatycznych, analiza kinetyki reakcji enzymatycznych metodą wykresu Lineweavera-Burka).

IV. Elektrochemia (Wykład i wiadomości z Pracowni)

1.    Ogniwa galwaniczne:

·           definicja, budowa ogniwa, rodzaje półogniw (elektrod)

·           zasady zapisu schematu ogniwa

·           ogniwa chemiczne i stężeniowe

·           reakcje cząstkowe (połówkowe) zachodzące w półogniwach, równanie reakcji w ogniwie

·           siła elektromotoryczna ogniwa, równanie Nernsta

·           Potencjały standardowe elektrod – wyznaczanie.

2.       Zastosowanie metod potencjometrycznych (miareczkowanie potencjometryczne, oznaczanie pH).

V. Zjawiska powierzchniowe i układy dyspersyjne (Wiadomości z Pracowni)

1.       Adsorpcja fizyczna i chemiczna (ogólna charakterystyka, przykłady, izotermy adsorpcji Langmuira i Freundlicha).

2.       Napięcie powierzchniowe  - związki powierzchniowo-czynne, zależność napięcia powierzchniowego od stężenia, izoterma adsorpcji Gibbsa.

3.       Układy dyspersyjne:

·   charakterystyka ogólna układów dyspersyjnych

·   rodzaje układów koloidalnych i ich ogólna charakterystyka (koloidy liofobowe i liofilowe, koloidy fazowe, cząsteczkowe i asocjacyjne)

·   powstawanie i budowa cząstki koloidalnej i miceli w przypadku koloidów fazowych

·   struktury tworzone w przypadku koloidów asocjacyjnych,

·   właściwości elektryczne układów koloidalnych (podwójna warstwa elektryczna, potencjał elektrokinetyczny, koagulacja).

VI. Wiadomości dodatkowe:

1.       Przeliczanie stężeń.

2.       Graficzne wyznaczanie parametrów zależności prostoliniowych.

3.       Logarytmowanie zależności typu y=axb. Wykres typu log(x)=f(log(y))

Toruń, 27. 01. 2012r.