DOŚWIADCZENIA W CHEMII NIEORGANICZNEJ znak wodny.pdf

(1066 KB) Pobierz
W GŁOWIE SIĘ NIE MIEŚCI. Usługi edukacyjne. Ewa Rogowicz
DOŚWIADCZENIA W CHEMII NIEORGANICZNEJ, OGÓLNEJ I
FIZYCZNEJ
–
ZAKRES OBOWIĄZUJĄCY NA MATURĘ
1.
BADANIE ODCZYNU ROZTWORÓW
–
OKREŚLANIE
CHARAKTERU CHEMICZNEGO TLENKÓW, KWASÓW I
WODOROTLENKÓW.
a)
Za pomocą papierka wskaźnikowego
OBSERWACJE: Probówka I papierek uniwersalny nie zmienił zabarwienia
Probówka II papierek uniwersalny zabarwił się na czerwono
Probówka III papierek uniwersalny zabarwił się na niebiesko
WNIOSKI: Probówka I roztwór ma pH obojętne
Probówka II roztwór ma pH kwasowe
Probówka III roztwór ma pH zasadowe
b) Fenoloftaleina
OBSERWACJE: Probówka I fenoloftaleina zabarwiła się na malinowo
Probówka II brak obserwowanych zmian
Probówka III fenoloftaleina zabarwiła się na malinowo
Probówka IV brak obserwowanych zmian
WNIOSKI: W probówce I i III roztwór ma pH zasadowe
Tel. 695033868
email:
chemiawglowie@gmail.com,
https://www.facebook.com/korkislupca
W GŁOWIE SIĘ NIE MIEŚCI. Usługi edukacyjne. Ewa Rogowicz
c)
Oranż metylowy
OBSERWACJE:
Probówka I nie obserwujemy zamian
Probówka II oranż metylowy zabarwił się na czerwono (zmienił barwę z żółtej na czerwoną)
Probówka III oranż metylowy zabarwił się na czerwono (zmienił barwę z żółtej na czerwoną)
Probówka IV nie obserwujemy zamian
Probówka V nie obserwujemy zamian
WNIOSKI: W probówce II i III roztwór ma pH kwasowe.
UWAGI :Tlenek krzemu (IV) pomimo iż jest tlenkiem kwasowych nie rozpuszcza się w
wodzie. Bo to krzemionka czyli główny składnik piachu!!!!
2.
OTRZYMYWANIE KWASÓW TLENOWYCH
Tlenek kwasowy + woda
kwas
OBSERWACJE: Oranż metylowy zabarwia się na czerwono
WNIOSKI: Powstaje roztwór o charakterze kwasowym
P
4
O
10
+ 6 H
2
O
4 H
3
PO
4
Tel. 695033868
email:
chemiawglowie@gmail.com,
https://www.facebook.com/korkislupca
W GŁOWIE SIĘ NIE MIEŚCI. Usługi edukacyjne. Ewa Rogowicz
3.
OTRZYMYWANIE KWASÓW BEZTLENOWYCH
\
Sól słabego kwasu beztlenowego + kwas mocny
sól mocnego kwasu + słaby kwas
beztlenowy
OBSERWACJE: W probówce I wydziela się gaz o charakterystycznym zapachu
zgniłych jaj, który powoduje zabarwienie się oranżu metylowego na czerwono.
FeS + 2 HCl
FeCl
2
+ H
2
S↑
H
2
S (gaz)
–H
2
O
H
2
S (ciecz)
WNIOSKI: Kwas siarkowodorowy powstaje w wyniku rozpuszczania się
siarkowodoru w wodzie.
4.
OTRZYMYWANIE WODOROTLENKÓW
Metoda służy również do otrzymywania wodoru.
Metal aktywny + woda
wodorotlenek + wodór
OBSERWACJE: Sód pływa po powierzchni wody i zmniejsza swoją objętość.
Fenoloftaleina zabarwia się na malinowo. Wydzielają się intensywnie pęcherzyki
gazu. JEŻELI zbliżymy płomień do wylotu probówki słychać charakterystyczne
huknięcie.
WNIOSKI: Roztwór ma charakter zasadowy. Produktami tej reakcji są wodorotlenek
sodu i wodór.
REAKCJE: 2Na + 2 H
2
O
2NaOH + H
2
Tel. 695033868
email:
chemiawglowie@gmail.com,
https://www.facebook.com/korkislupca
W GŁOWIE SIĘ NIE MIEŚCI. Usługi edukacyjne. Ewa Rogowicz
5.
REAKCJA ZOBOJĘTNIANIA
Kwas + wodorotlenek
sól + woda
OBSERWACJE: W probówce fenoloftaleina odbarwiła się.
WNIOSKI:
Powstał roztwór pH obojętnym
REAKCJE : NaOH + HCl
NaCl + H
2
O
Na
+
+ OH
-
+ H
+
+ Cl
-
Na
+
+ Cl
-
+ H
2
O
OH
-
+ H
+
H
2
O
6.
BADANIE CHARAKTERU CHEMICZNEGO TLENKÓW
a)
Kwasowych
OBSERWACJE: W probówce I oranż metylowy zabarwił się na czerwono, w
probówce II fenoloftaleina odbarwiła się.
WNIOSKI: Tlenek siarki (VI) ma charakter kwasowy
REAKCJE : Probówka I SO
3
+ H
2
O
H
2
SO
4
Probówka II SO
3
+ 2NaOH
2Na
2
SO
4
+ H
2
O
b) Zasadowych
OBSERWACJE: W probówce I fenoloftaleina zabarwiła się na malinowo, w
probówce II oranż metylowy odbarwił się.
WNIOSKI: Tlenek sodu ma charakter zasadowy
REAKCJE : Probówka I Na
2
O + H
2
O
2NaOH
Probówka II Na
2
O + 2HCl
2NaCl + H
2
O
Tel. 695033868
email:
chemiawglowie@gmail.com,
https://www.facebook.com/korkislupca
W GŁOWIE SIĘ NIE MIEŚCI. Usługi edukacyjne. Ewa Rogowicz
c) Amfoterycznych
OBSERWACJE: W probówce I nie widać zmian reakcji. W probówce II i III osad
roztworzył się.
WNIOSEK: Tlenek glinu jest tlenkiem amfoterycznym.
REAKCJE
Probówka I Al
2
O
3
+ H
2
O
X
Probówka II Al
2
O
3
+ 6 HCl
2 AlCl
3
+ 3 H
2
O
Al
2
O
3
+ 6 H
+
+ 6Cl
-
2 Al
3+
+ 6Cl
-
+ 3 H
2
O
Probówka III Al
2
O
3
+ 6NaOH + 3 H
2
O
2 Na
3
[Al(OH)
6
] LUB Al
2
O
3
+ 2NaOH + 3 H
2
O
2 Na[Al(OH)
4
]4
Al
2
O
3
+ 6Na
+
+ 6OH
-
+ 3 H
2
O
6
Na
+
+ 2 [Al(OH)
6
]
3-
LUB Al
2
O
3
+ 2Na
+
+ 2OH
-
+3H
2
O6Na
+
+ 2[Al(OH)
4
]
-
7.
OTRZYMYWANIE WODOROTLENKÓW METODĄ
STRĄCENIOWĄ
Metoda jest wykorzystywana do otrzymywania wodorotlenków nierozpuszczalnych
w wodzie
Sól metalu ciężkiego + zasada
sól metalu lekkiego + wodorotlenek
OBSERWACJE:
Probówka I Niebieski roztwór odbarwia się. Wytrąca się niebieski
osad.
Probówka II Wytrącił się brunatny osad
Tel. 695033868
email:
chemiawglowie@gmail.com,
https://www.facebook.com/korkislupca

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin